Radiación Electromagnética

Es la emision y transmisión de energia en la forma de Ondas Electromagneticas, es decir Ondas que poseen un campo electrico y un campo magnetico.

La radiación electromagnética se puede propagar en el vacío.

Atendiendo a su longitud de onda, la radiación electromagnética recibe diferentes nombres, y varía desde los energéticos rayos gamma (con una longitud de onda del orden de picómetros) hasta las ondas de radio (longitudes de onda del orden de kilómetros), pasando por el espectro visible (cuya longitud de onda está en el rango de las décimas de micrómetro). El rango completo de longitudes de onda es lo que se denomina el espectro electromagnético.
El espectro visible es un minúsculo intervalo que va desde la longitud de onda correspondiente al color violeta (aproximadamente 400 nanómetros) hasta la longitud de onda correspondiente al color rojo (aproximadamente 700 nm).

Modelo Atómico de Planck

Aportes de Planck a la teoría cuántica

 Algunos de los aportes de Max Planck para la teoría cuántica son:

Planteo que los átomos y las moléculas emitían o absorbían energía en forma de radiación en cantidades  discretas. A esta energía emitida o absorbida la llamo Cuanto.

Descubrió una constante universal a la cual llamo constante de Planck la cual sirve para calcular la energía de un Cuanto.

Efecto Fotoelectrico y Espectro Atómico

Efecto fotoeléctrico:

El efecto fotoeléctrico es la liberación de electrones que se produce en la materia y moléculas metálicas cuando estas son irradiadas con luz u otro tipo de radiación electromagnética.

Para que un electrón sea liberado de las moléculas metálicas, un  fotón (unidad fundamental de la luz) debe chocar contra el metal de forma que le entregue energía al electrón y este pueda liberarse. Si el fotón tenia suficiente energía el electrón podía ser liberado y se transformaba en un fotoelectrón.

La característica del efecto fotoeléctrico es que esta sujeto a dos condiciones:

1) Todas las sustancias tienen un cierto nivel de resistencia a la radiación y si la radiación no tiene un mayor poder que esa resistencia no se producirán foto electrones.

2) Si la radiación tiene un poder mayor a la resistencia de la sustancia, mientras  más alta sea la intensidad de la radiación por sobre la resistencia de la sustancia más fotoelectrones se liberaran.

Los espectros atómicos:

Los espectros atómicos son la emisión y la absorción de luz de los elementos y son únicos para cada elemento.

Los espectros atómicos se dividen en dos:

Espectros de emisión: Si a un elemento en su estado gaseoso se le calienta mediante una descarga eléctrica, este emite una luz la cual si se hace pasar a través de un prisma (cuerpo geométrico de vidrio transparente) se descompone en radiaciones luminosas de diferentes longitudes de onda y colores.

Cada elemento tiene su propio espectro de emisión el cual sirve para identificarlo, en el caso humano seria como nuestras huellas digitales.

Espectro de absorción: Cuando un elemento es irradiado con luz con unas longitudes de onda especificas este absorbe esa luz dando sus propias líneas espectrales.

Cada elemento tiene su propio espectro de absorción el cual sirve para identificarlo.

Modelo Atómico de Rutherford

En 1910 Ernest Rutherford junto con sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsden, realizaron un experimento que consistió en bombardear con un elemento radiactivo, una lámina de oro, con el propósito de comprobar el modelo de Thomson.

Sin embargo los resultados permitieron corregir ese modelo, ya que los resultados del experimento fueron:

a)      La mayoría de las partículas ALFA, atravesaron la lámina sin desviarse o con un pequeña desviación.

b)      Una pequeña porción de las partículas atravesó la lámina con una desviación muy grande, y

c)      Sólo algunas de las partículas rebotaron en la lámina devolviéndole al origen.

Al demostrar que existía desviación se pudo teorizar un nuevo modelo atómico en el que existía un región central muy pequeña llamada núcleo en la que se concentra la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo. El resto del átomo es un espacio prácticamente vacío que ocupa la mayor parte del volumen del átomo. Los Electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares como en el sistema solar

Thomson y el Descubrimiento de los Electrones

En 1903 Joseph Thomson propuso su modelo atómico basado en los experimentos que él había realizado, con los cuales descubrió la existencia del electrón.

El experimento con el cual demostró la existencia del electrón consistía en un tubo de descarga formado por un tubo de vidrio y dos electrodos (positivo t negativo) conectado a una fuente de poder. Al cerrar el circuito se observa el paso de corriente eléctrica., al mismo tiempo que se producen rayos desde el electrodo negativo hacia el electrodo positivo, los cuales se observan por una fluorescencia. Con esta experiencia Thomson confirmo que los átomos están formados por cargas positivas y negativas llamadas electrones.

Pero para asegurarse de la veracidad de su descubrimiento acerco un imán al tubo de descarga y los rayos se desviaron hacia el imán confirmando la presencia de cargas negativas

Modelo Atómico de Dalton

Ideas fundamentales de Dalton:

En 1803 John Dalton propuso su teoría atómica la cual consistía en lo siguiente:

-El átomo es lo mas pequeño, es indivisible y es una esfera de carga positiva.

-Toda la materia esta formada por átomos.

-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masas como en propiedades físicas y químicas.

-Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos,

-Cuando se juntan 2 elementos distintos se forman compuestos.

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Hola a todos los que lean este blog.

En este daremos a conocer distintos aspectos de algunos de los Modelos y Teorías Atómicas en la historia de la Fìsicoquímica.